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        高中化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律??键c歸納

        廣西戴氏教育 來源:互聯(lián)網(wǎng) 時間:2021-04-10 22:01:51 點擊:1

        物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律??键c歸納

        1.核外電子總數(shù)為10的微粒有

        分子(5種):Ne、HF、H2O、NH3、CH4

        陽離子(5種):Na+、Mg2+、Al3+、NH4(+)、H3O+

        陰離子(5種):F-、O2-、N3-、OH-、NH2(-)

        2.核外電子數(shù)為18的微粒有

        分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

        陽離子:K+、Ca2+

        陰離子:Cl-、S2-、HS-、O2(2-)

        3.原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素,如:1H、2H、3H。

        4.由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體,如:O2、O3等。

        5.半徑比較:先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

        6.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指:原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。

        7.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)(共有7個周期,要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。

        8.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系)。

        9.Fe是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族(第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。

        10.超鈾元素:指92號元素鈾(U)以后的元素。

        11.過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個縱行中的所有元素,全都是金屬元素,且最外層都是1~2個電子。

        12.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列(即第ⅢB族)。

        13.主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價電子數(shù)。

        14.元素的非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強。

        15.元素的金屬性越強,它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強。#p#副標題#e#

        [正誤判斷]判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”

        (1)核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子(×)

        (2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n,則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n(×)

        (3)金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4(√)

        (4)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(×)

        (5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)

        (6)離子化合物中只含離子鍵(×)

        (7)三氯化硼分子中,B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)

        (8)在共價化合物分子中,各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)(×)

        (9)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(√)

        (10)非金屬性強弱順序是F>O>N,所以在一定條件下,氟氣能置換水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮(√)

        (11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)

        (12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽離子(×)

        (13)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強(×)

        (14)按照元素周期表的排布規(guī)律,非金屬元素最多有23種(√)

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