初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)解析

廣西戴氏教育來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng) 時(shí)間:2021-05-16 04:52:04 點(diǎn)擊：1次

馬上就要放寒假了，各位初三的小伙伴對(duì)于自己這一學(xué)期的新學(xué)習(xí)的一門(mén)學(xué)科-化學(xué)的知識(shí)掌握的程度怎樣呢?化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)非常的多，并且對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)，需要把記憶的化學(xué)性質(zhì)也非常地多，但是很多的同學(xué)不愿意去整理這些知識(shí)點(diǎn)，所以每次復(fù)習(xí)起來(lái)就是比價(jià)地麻煩。下面小編就給大家將初三的化學(xué)一些重要的知識(shí)點(diǎn)給大家總結(jié)了出來(lái)，在寒假額時(shí)候可以被動(dòng)記憶理解，備戰(zhàn)2019年的中考。

1.酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

2.堿的四條通性：

1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

2.指示劑(可鑒別酸堿)

3.酸(可鑒別金屬等)

4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

9.金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)

10.碳酸根離子的檢驗(yàn)

取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

11.復(fù)分解反應(yīng)的條件

生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

12.金屬與酸反應(yīng)的條件

金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)

14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)

銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體