我們想要學好化學這門課程，課前一定要預習好。把不懂的地方做好標記，課堂上帶著問題去聽，效率會更高，課堂上一定要做好筆記，這樣也有利于課后進行復習。記筆記也要掌握好方法，抓住老師講的重點和難點。

1.初三化學上冊期末考試知識點 篇一

　　1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

2.初三化學上冊期末考試知識點 篇二

　　1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

　　16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

　　20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

3.初三化學上冊期末考試知識點 篇三

　　物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝 酸根、銨根的物質都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸；

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

4.初三化學上冊期末考試知識點 篇四

　　物質的學名、俗名及化學式

　?、沤饎偸⑹篊

　?、扑y、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　(19)亞硝 酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

5.初三化學上冊期末考試知識點 篇五

　　1.幾種重要的金屬及合金

　　(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。

　　(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

　　2.金屬與氧氣的反應

　　大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。

　　3.金屬活動性順序及置換反應

　　(1)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　(2)金屬活動性順序的作用

　　①判斷金屬與酸的反應：a.一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b.酸不包括濃硫酸和硝 酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。

　　②判斷金屬與鹽溶液反應。

　　在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　?、叟袛嘟饘倩顒有詮娙酰涸诮饘倩顒有皂樞蚶?，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。