如何讓學(xué)習(xí)有效提升，首先要找到正確的學(xué)習(xí)方法，今天就為大家?guī)?lái)了南寧初中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)價(jià)格，希望能幫助到各為同學(xué)有效的學(xué)習(xí)!同事我們也為同學(xué)們帶來(lái)了相關(guān)的輔導(dǎo)班型以及輔導(dǎo)內(nèi)容介紹，歡迎大家閱讀了解。 初中化學(xué)“元素化合物”易錯(cuò)知識(shí)模塊 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

???????        錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減  2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水  3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

???????        正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出  4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

???????        錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH  5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?nbsp;

???????        錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧  6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 

???????        錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純  7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要 

???????        錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水  8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 

???????        正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物  9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 

???????        錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸  10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋ 

???????        錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3＋的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 

???????        錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失 

???????        錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2  13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 

???????        正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 

???????        錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染 16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 

???????        正確  17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng) 

???????        錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S＝2NaHS  18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存 

???????        正確，Fe3＋可以于SCN－配合,與I－和S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32－,HCO3－和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 

???????        正確，活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) 

???????        錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)  21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 

???????        錯(cuò)誤，Fe2＋和Br2不共存  22.由于Fe3＋和S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在 

???????        錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小  23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 

???????        錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4  24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA 

???????        錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA  25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 

???????        正確，如較稀的HClO4,H2SO4等  26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) 

???????        錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋  27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得 

???????        錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成  28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬； 

???????        錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)  29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 

???????        錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)  30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) 

???????        錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
        南寧初中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)價(jià)格？找輔導(dǎo)班來(lái)南寧戴氏教育，全國(guó)直營(yíng)機(jī)構(gòu)，經(jīng)過(guò)多年的堅(jiān)持與努力，得到了廣西家長(zhǎng)和學(xué)員的普遍認(rèn)可，經(jīng)過(guò)10年的發(fā)展，目前戴氏教育在廣西南寧、玉林、貴港、柳州、欽州、河池等6大城市，開(kāi)辦十余所校區(qū)，幫助廣西學(xué)子圓夢(mèng)理想院校。咨詢電話：400-878-7543  微信：gxds2012